化學(xué)能

　　化學(xué)能是一種很隱蔽的能量，它不能直接用來做功，只有在發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)候才可以釋放出來，變成熱能或者其他形式的能量。像石油和煤的燃燒，炸藥爆炸以及人吃的食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)候所放出的能量，都屬于化學(xué)能。化學(xué)能是指儲(chǔ)存在物質(zhì)當(dāng)中的能量，根據(jù)能量守恒定律，這種能量的變化與反應(yīng)中熱能的變化是大小相等、符號(hào)相反，參加反應(yīng)的化合物中各原子重新排列而產(chǎn)生新的化合物時(shí)，將導(dǎo)致化學(xué)能的變化，產(chǎn)生放熱或吸熱效應(yīng)。

化學(xué)能

　　原理

　　一切化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是原子最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的改變；在化學(xué)反應(yīng)中吸收或者釋放的能量就叫做化學(xué)能，化學(xué)能的來源是在化學(xué)反應(yīng)中由于原子最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的改變和原子能級(jí)發(fā)生變化的結(jié)果。

　　原子是由原子核和電子靠電磁場粘合而成的，分子是由原子靠電磁場（化學(xué)鍵能）粘合而成的，物體（固體液體氣體，非生物和生物）是由分子靠電磁場（分子間力）粘合而成的。化學(xué)鍵是物質(zhì)的一種存在形式，化學(xué)鍵物質(zhì)就是電磁場物質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合變成新的物質(zhì)的過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵的鍵能能級(jí)發(fā)生變化，于是產(chǎn)生化學(xué)能現(xiàn)象。鍵能（電磁場能級(jí)）提高時(shí)是吸能反應(yīng)，鍵能降低時(shí)是放能反應(yīng)。

　　化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因。所以說，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的。

　　作用

　　各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。不同的物質(zhì)不僅組成不同、結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能有不同。在化學(xué)反應(yīng)中，既有化學(xué)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，那么，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量于生成物的總能量的相對(duì)大小。

電離能(Ionization Energy)

　　定義

　　基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)一價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第一電離能（I1）。元素氣態(tài)一價(jià)正離子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)二價(jià)正離子時(shí)所需能量稱為元素的第二電離能（I2）。第三、四電離能依此類推，并且I1<I2<I3…。由于原子失去電子必須消耗能量克服核對(duì)外層電子的引力，所以電離能總為正值，SI單位為J/mol-1，常用kJ/mol-1。通常不特別說明，指的都是第一電離能.

　　第一電離能

　　氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。“氣態(tài)”、“電中性”、“基態(tài)”是保證最低能量的條件。[規(guī)律]1.總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大.2.同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢3.同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小4.同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素,最大的是惰性氣體元素電離能。

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